Données auxiliaires de l'élément en aluminium

Données auxiliaires de l'élément en aluminium

Cependant, en raison de son fort pouvoir oxydant, aluminium n'est pas facile d'être réduit, il a donc été trouvé plus tard.

Après Volta, un physicien italien, a créé la batterie en 1800, David, chimiste britannique, et Bezirius, un chimiste suédois, tous deux ont tenté de séparer l'aluminium de la bauxite par courant électrique entre 1808 et 1810, mais ont échoué. Bezirius a donné le métal, qui n'avait pas été obtenu, un nom de nom. Ceci est de l'ancien latin. En Europe médiévale, le terme "Alun convergent " fait référence au mordant utilisé dans la teinture des tissus de coton. C'est à partir de cela que l'aluminium du nom latin ultérieur et le symbole de l'élément sont venus.

En 1825, le chimiste danois Osder a publié le processus de préparation expérimentale de l'aluminium. En 1827, le chimiste allemand Wuller a répété l'expérience d'Osder et a constamment amélioré la méthode de fabrication de l'aluminium. En 1854, le chimiste allemand de Vill a réduit le chlorure d'aluminium avec du sodium au lieu du potassium pour produire du lingot aluminium.

Symbole de l'élément: AL Nom de l'anglais: Aluminium Chinois Nom: Aluminium

Masse atomique relative: 26.9815 Valence commune: +3 électronégativité: 1,61

Arrangement d'électrons périphériques: 3S2 3P1 Arrangement électronique extranucléaire: 2,8,3

Isotope et rayonnement: Al-26 [730000y] * AL-27 AL-28 [2,3M]

Affinité et énergie d'électrons: 48 kJ · mol-1

Première énergie d'ionisation: 577,6 KJ · MOL-1 Deuxième énergie d'ionisation: 1817 KJ · MOL-1 Énergie de troisième ionisation: 2745 KJ · MOL-1

Densité de substance unique: 2,702 g / cm3 Point de fusion de substance unique: 660,37 ℃ Point d'ébullition de substance unique: 2467 ℃

Rayon atomique: 1,82 RADIUS IONIQUE ANGSTROM: 0,51 (+3) Rayon covalent angstrom: 1.18 Angstrom

Composés communs: al э o ₃ alcl ₃ al э s ₃ naalo э al э (donc ₄) ₃ al (oh) ₃

Poids atomique 26.981539. En 1825, le scientifique danois Auster a mélangé le trichlorure d'aluminium anhydre avec de l'amalgame de potassium et a évaporé le mercure pour obtenir de l'aluminium; En 1854, Deville a réduit le sel fondu du chlorure de sodium et du chlorure d'aluminium avec du métal sodium pour produire de l'aluminium métallique, qui a été affiché à l'Exposition de Paris en 1855; En 1886, Hall et ERU ont inventé la méthode de sel fondu d'oxyde d'aluminium et de cryolite électrolytiques respectivement, faisant de l'aluminium un métal pratique. La teneur en aluminium dans la croûte terrestre est de 8%, juste derrière l'oxygène et le silicium. Il est largement distribué dans les roches, le sol, les animaux et les plantes.

L'aluminium est un métal léger blanc argenté, avec un point de fusion de 660,37 ° C, un point d'ébullition de 2467 ° C et une densité de 2,702 g / cm ³. L'aluminium est une structure cubique centrée sur le visage, qui a une bonne conductivité et une conductivité thermique; L'aluminium pur est doux.

L'aluminium est un métal actif. Dans l'air sec, un film d'oxyde dense à environ 50 angstroms d'épaisseur est immédiatement formé à la surface de l'aluminium, afin que l'aluminium ne soit pas davantage oxydé et puisse résister à l'eau; Cependant, la poudre d'aluminium est très facile à brûler lorsqu'elle est mélangée avec de l'air; L'aluminium fondu peut réagir violemment avec de l'eau; De nombreux oxydes métalliques peuvent être réduits à des métaux correspondants à haute température; L'aluminium est amphotérique, qui est facilement soluble dans les alcalins forts et l'acide dilué.